MODULO I

 

 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

"Es considerada una ciencia activa que evoluciona constantemente, estudia la materia y los cambios que en ella ocurre"

 (La materia no se crea ni se destruye)

Su estudio puede ser: 

• Macroscopics: Su estudio se efectúa a partir del punto de vista.
• Microscópico:  Sufre cambios en un su proceso de reacción y lo hace cambiante, por eso debemos utilizar herramientas que nos permitan su estudio determinado como por ejemplo el microscopio.

CONCEPTOS BÁSICOS

Materia: Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa, y lo que no se puede ver.

Sustancia: Es la forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas.

Mezcla: Le llamamos así a la combinación de dos o más sustancias en la que estás conservan sus propiedades distintivas.

Pueden ser: 

• Homogéneas: Su composición es uniforme, ya que no pueden distinguirse sus componentes.

Ejemplo:  café con leche

• Heterogénea: Le llamamos así cuando la composición de la mezcla no es uniforme y podemos distinguir sus componentes.

Ejemplo: Agua con aceite

Las mezclas se pueden separar mediante procesos físicos en sus componentes sin alterar sus proporciones.

Elemento: Es la sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos.

• Tienes 118 elementos, 82 en estado natural en la tierra y 36 obtenidos por medios científicos.

https://www.udt.cl/la-tabla-periodica-de-los-elementos-cumple-150-anos/

Compuestos: Son sustancias formadas por Atomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.

*Estás sustancias se pueden separar por procesos químicos.

https://www.renovablesverdes.com/molecula-de-agua/

Estados de la materia

• Solido: Las moléculas se mantienen juntas, por falta de energía.
• Líquido: Las moléculas se mantienen cerca, sin una posición determinada. Ya que va aumentando su energía.
• Gaseoso: Las moléculas están separadas entre sí, por que poseen demasiada energía.

https://www.caracteristicas.co/estados-solido-liquido-gaseoso/

Cambios de la materia

https://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado

Sustancias por sus propiedades y su composición

Químicas: Son las propiedades que modifican la identidad de la sustancia. Es un cambio en los componentes de la sustancia.

Físicas: Por medio de estos se puede medir y observar a simple vista sin modificar su composición o identidad de la sustancia, ya que no se altera su estructura.

https://brainly.lat/tarea/10166933

Intrínseca: Está propiedad tiene la característica que no depende de cuanta materia se considere.

Ejemplo: densidad y viscosidad.

Extrínseca: Está propiedad es lo contraria a la anterior, ya que las sustancias si depende de la cantidad de materia que se considere.

Ejemplo: Masa y volumen.

 

OTROS CONCEPTOS POR CONOCER...

Masa: Es la medida de la cantidad de materia que podemos encontrar en todos los objetos.

Peso: Es el resultado que obtenemos de la fuerza de gravedad que ejerce sobre la masa de un objeto.

Volumen: Es una magnitud escalar definida como la extensión en 3 dimensiones de una región del espacio. 

Densidad: Es una propiedad Intrínseca,  que se entiende como la relación entre masa y volumen (g/ml) de una sustancia. 

Viscosidad: Es la medida de resistencia de los líquidos a fluis.

Podemos determinar que entre más viscosidad de un liquido, más lento será su flujo.

Densidad: Es parte de propiedad intrínseca, ya que no depende de la masa presente en el objeto. 

Su formula para encontrar la densidad es: 

D= M/V expresado en gramos/miligramos, litros.

Precision: Nos hace referencia a cúan estrechamente concuerdan entre sí dos o más mediciones de la misma cantidad.

Exactitud: Nos indica cúan cerca están del valor verdadero de la cantidad medida.

https://www.fisicaenlinea.com/02medicion/medicion06-errorespersonales.html

https://www.lifeder.com/propiedades-extensivas/

Sistema Internacional de Medidas

El Sistema Internacional de Unidades consta de siete unidades básicas, también denominadas unidades fundamentales, que definen a las correspondientes magnitudes físicas fundamentales, que han sido elegidas por convención, y que permiten expresar cualquier magnitud física en términos o como combinación de ellas. 

Unidades básicas

Magnitud	Nombre	Símbolo
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Intensidad de corriente eléctrica	ampere	A
Temperatura termodinámica	kelvin	K
Cantidad de sustancia	mol	mol
Intensidad luminosa	candela	cd

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/unidades/unidades/unidades.htm

https://ingemecanica.com/tutoriales/unidadesdemedida.htm

Conversiones

https://es.slideshare.net/catalinasendler/tablas-de-conversion-de-unidades-24810825

Temperatura y escalas de temperatura

Faherenheit (°F) más usada en USA.

kelvin ( K) Es la unidad básica del SI, escala de temperatura absoluta.

Celsius ( °C ) Es la unidad más empleada en nuestro país.

Por medio de las siguientes formulas podemos realizar la conversión a otras escalas:

• °C = ( °F - 32° F) * 5°C / 9°F
• °F= 9°F/5°C * °C + 32°F
• K= (°C+273.15°C) *1K/1°C
• °C: K-273
• °F: (K-273.15) *1.80+32

*un punto importante de recordar al realizar conversiones es prioridad de operación en el ingreso aritmético a nuestra calculadora.

Prioridad de operación= DIVISION-MULTIPLICACION-SUMA O RESTA.

INDICE DE MASA CORPORAL (IMC)

http://www.educatoncolombia.com.co/2018/12/calcule-su-indice-de-masa-corporal-imc.html

Es la medida asociada entre el peso y la talla de un individuo, ideado por el estadístico belga Adolphe Quetelet. Este métedo tambien es conocido como indice de Quetelet.

FORMULA:

IMC= MASA/ALTURA2  

https://www.cuadernodebitacoraweb.com/ver_entrada/del-algoritmo-a-tu-primer-programa-en-python,6/

NOTACIÓN CIENTIFICA

Nos permite escribir números muy grandes o muy pequeños de forma abreviada. Esta notación consiste simplemente en multiplicar por una potencia de base 10 con exponente positivo o negativo.

Ejemplo: el número 0,00000123 puede escribirse en notación científica como

Evitamos escribir los ceros decimales del número, lo que facilita tanto la lectura como la escritura del mismo, reduciendo la probabilidad de cometer erratas.

Obsérvese que existen múltiples posibilidades de expresar el mismo número, todas ellas igualmente válidas.

https://www.matesfacil.com/ESO/numeros/notacion_cientifica/teoria-ejemplos-numeros-decimales-exponente-positivo-negativo-base-10-test.html

https://www.ck12.org/book/ck-12-%c3%81lgebra-i-en-espa%c3%b1ol/section/8.5/

     

a= número real mayor o igual que 1 y menos que 10, recibe el nombre de coeficiente.

n= Un número entero, que recibe el nombre de exponente u orden de magnitud.

https://matemovil.com/notacion-cientifica-ejercicios-resueltos/

MASA ATÓMICA

Es considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo).

https://www.significados.com/masa-atomica/

MOL: Es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades (SI), Y nos indica la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales. ( Átomos, moléculas y otras partículas)

Número de Avogadro: al número de partículas constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moléculas) que se pueden encontrar en la cantidad de un mol de la sustancia.

Número real de átomos 6.0221*10^23

Mol: átomos, moléculas.

masa 1 mol= UMA.

masa 1 mol= gr/mol.

Referencias Bibliográficas:

https://concepto.de/numero-de-avogadro/

https://yosoytuprofe.20minutos.es/2019/01/23/que-es-la-masa-atomica-y-el-numero-atomico/

https://miprofe.com/notacion-cientifica/

Molina, Alejandra (2020) Apuntes de clase, modulo 1, Guatemala. Universidad Galileo.